题目内容
如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用相应的化学式填空．
（1）元素⑩位于周期表中 区，其电子排布式为 ；
（2）元素⑨在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为： ；
（3）元素⑤的原子的价层电子排布图为 ，其阴离子的电子式为 ；
（4）元素①与④形成的常见化合物分子中心原子的杂化类型是 ，VSEPR模型是 ，分子空间构型是 ；
（5）元素⑤⑥⑦⑧形成的简单离子半径由大到小顺序为 ；
（6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，其化学式分别为 和 ； 和 ．
（7）向⑩的最高价阳离子的水溶液中逐滴加氨水至过量，反应涉及的离子方程式为： 、 ，所得配合物中心离子配位数为 ．
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
（2）元素⑨在元素周期表中的位置是
（3）元素⑤的原子的价层电子排布图为
（4）元素①与④形成的常见化合物分子中心原子的杂化类型是
（5）元素⑤⑥⑦⑧形成的简单离子半径由大到小顺序为
（6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，其化学式分别为
（7）向⑩的最高价阳离子的水溶液中逐滴加氨水至过量，反应涉及的离子方程式为：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）元素⑩位于周期表中ds区，根据核外电子排布规律书写其电子排布式；
（2）由元素⑨在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；原子核外有26个电子，由核外电子排布规律，可知各层电子数为2、8、14、2；
（3）元素⑤的原子的价层电子排布式为2s22p4，据此画出其价电子排布图，O2-最外层有8个电子，带2个单位负电荷；
（4）元素①与④形成的常见化合物为NH3，计算N原子价层电子对数，确定杂化类型，VSEPR模型，结合N原子孤电子对数、价层电子对数确定其空间构型；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（6）原子总数相同，价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体，结合10电子微粒解答；
（7）将氨水滴入到含有铜离子的溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到四氨合铜络离子．
（1）元素⑩位于周期表中ds区，根据核外电子排布规律书写其电子排布式；
（2）由元素⑨在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；原子核外有26个电子，由核外电子排布规律，可知各层电子数为2、8、14、2；
（3）元素⑤的原子的价层电子排布式为2s22p4，据此画出其价电子排布图，O2-最外层有8个电子，带2个单位负电荷；
（4）元素①与④形成的常见化合物为NH3，计算N原子价层电子对数，确定杂化类型，VSEPR模型，结合N原子孤电子对数、价层电子对数确定其空间构型；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（6）原子总数相同，价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体，结合10电子微粒解答；
（7）将氨水滴入到含有铜离子的溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到四氨合铜络离子．
解答：
解：由元素在周期表中位置知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Mg、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）元素⑩位于周期表中ds区，根据核外电子排布规律，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）由元素⑨在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；原子核外有26个电子，由核外电子排布规律，可知各层电子数为2、8、14、2，原子结构示意图为：
，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；；
（3）元素⑤的原子的价层电子排布式为2s22p4，其价电子排布图为
，O2-最外层有8个电子，带2个单位负电荷，电子式为：
，
故答案为：；；
（4）元素①与④形成的常见化合物为NH3，N原子价层电子对数=3+
=4，采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，N原子孤电子对数为1，其空间构型为三角锥形，
故答案为：sp3；正四面体；三角锥形；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Cl-）＞r（O2-）＞r（F-）＞r（Mg2+），
故答案为：r（Cl-）＞r（O2-）＞r（F-）＞r（Mg2+）；
（6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，为NH4+ 和CH4，H3O+和 NH3，
故答案为：NH4+ 和CH4；H3O+和 NH3；
（7）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到[Cu（NH3）4]2+络离子，中心离子配位数为4，反应涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；4．
（1）元素⑩位于周期表中ds区，根据核外电子排布规律，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）由元素⑨在元素周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；原子核外有26个电子，由核外电子排布规律，可知各层电子数为2、8、14、2，原子结构示意图为：
，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
；（3）元素⑤的原子的价层电子排布式为2s22p4，其价电子排布图为
，O2-最外层有8个电子，带2个单位负电荷，电子式为：，故答案为：
；；（4）元素①与④形成的常见化合物为NH3，N原子价层电子对数=3+
| 5-1×3 |
| 2 |
故答案为：sp3；正四面体；三角锥形；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Cl-）＞r（O2-）＞r（F-）＞r（Mg2+），
故答案为：r（Cl-）＞r（O2-）＞r（F-）＞r（Mg2+）；
（6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，为NH4+ 和CH4，H3O+和 NH3，
故答案为：NH4+ 和CH4；H3O+和 NH3；
（7）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到[Cu（NH3）4]2+络离子，中心离子配位数为4，反应涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；4．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、价层电子对互斥理论、分子结构、微粒半径比较、等电子体、配合物等，注重常考知识点的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的最简式可能是（ ）
| A、CH |
| B、CH2 |
| C、CH3 |
| D、CH2O |
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：
在通常状况下，A为固态单质．根据图转化关系，回答：