题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应 |
| B、图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 |
| C、图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜 |
| D、如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料；
B、根据Cu2O与电子的关系计算；
C、根据电池总反应判断正负极；
D、原电池中阳离子向正极移动．
B、根据Cu2O与电子的关系计算；
C、根据电池总反应判断正负极；
D、原电池中阳离子向正极移动．
解答：
解：A、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；
B、2molCu失去2mol电子生成1molCu2O，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故B错误；
C、已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，则该原电池中Cu失电子作负极，Cu在硫酸铜溶液中，即X为Cu，则Y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作正极，故C错误；
D、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，故D错误．
故选A．
B、2molCu失去2mol电子生成1molCu2O，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故B错误；
C、已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，则该原电池中Cu失电子作负极，Cu在硫酸铜溶液中，即X为Cu，则Y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作正极，故C错误；
D、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，注意根据电池总反应来判断正负极的反应．
练习册系列答案
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下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
| A、OH-、H2O |
| B、NH4+、NH2- |
| C、H3O+、CH4 |
| D、HCl、F2 |
下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、一氯乙烷的结构式CH3Cl |
| B、丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 |
C、四氯化碳的电子式  |
D、C2H4分子比例模型： |
常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| B、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- |
| C、水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- |
| D、能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
一定条件下存在反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2mol C、1mol H2O | 1mol CO、1mol H2 | 4mol C、2mol H2O |
| A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.01 mol?L-1?min-1 |
| B、丙容器的体积V＜0.5 L |
| C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25 |
| D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2 |
只用一种试剂就能进行鉴别的是（ ）
| A、FeO、Fe（粉）、CuO、C |
| B、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl |
| C、乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 |
| D、苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯 |
用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是（ ）
| A、从粗盐中获得NaCl晶体 |
| B、除去附着在铁屑表面的铝 |
| C、从含苯酚的废水中回收苯酚 |
| D、除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 |
长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列．按这种规定，下面说法正确的是（ ）
| A、第13列元素中没有非金属 |
| B、第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3 |
| C、最外层电子数为ns2的元素在第2列 |
| D、10、11列为ds区的元素 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO） |
| B、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3） |
| C、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |