题目内容
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因是 。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。
电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：
[Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为 
，每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键，其中心原子采取 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。
（12分）(1)N＞C＞Si（2分） 金刚石（1分） 金刚石为原子晶体，C60为分子晶体（1分）
(2)1s22s22p63s2（2分）
(3)有（2分）
(4)①3 1 sp2 ②金属键（各1分）
【解析】
试题分析：（1）根据电负性的变化规律，同周期元素从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；C60和金刚石相比，熔点高的是金刚石，因为金刚石是原子晶体，C60为分子晶体，原子晶体的熔点都比分子晶体的熔点高；
（2）由表中数据可知，A、B都是第二主族元素，因为第一、第二电离能接近，与第三电离能差距较大；B的第一电离能小于A，说明B在A的下方，所以短周期元素中B是Mg；所以核外电子排布式为1s22s22p63s2；
（3）[Mn(H2O)6]2＋中的Mn2+的外围电子排布为3d5，所以[Mn(H2O)6]2＋有颜色；
（4）①根据单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2分子结构判断该分子中含有3个σ键，和1个π键，C原子周围有3个σ键，所以是sp2杂化；
②铁单质中存在金属键，CO分子保持不变，所以形成的化学键类型是金属键。
考点：考查电负性的比较，晶体类型的判断，元素的推断，核外电子排布式的书写，化学键类型的判断
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 | 前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
B | 纯银器表面在空气中渐渐变暗 | 发生了化学腐蚀 |
C | SiO2能与氢氟酸及碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
D | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选项 | 溶液配制操作 | 影响 | 原因分析 |
A | 将2 g I2加入到98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液 | 偏小 | CCl4的密度 大于1 g/mL |
B | 配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 | 偏小 | 洒出的溶液中含有溶质 |
C | 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 | 无影响 | 吸出了多余 的水 |
D | 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线 | 偏大 | 液体的体积 偏小 |
