Question

15．下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

• A． 在pH=11的溶液中，K⁺、Cl^-、HSO₃^-、Na⁺可以大量共存
• B． 在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺、K⁺可以大量共存
• C． 常温下，由0.1 mol•L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可知BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-
• D． 常温下，由0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A^-+H₂O=HA+OH^-

Answer 1

分析 A．p=11的溶液呈碱性，亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应；
B．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
C．常温下，由0.1 mol•L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，说明BOH在溶液中不能完全电离；
D．常温下，由0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，说明HA为弱电解质，则A^-的水解反应应该用可逆号．

解答 解：A．该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HSO₃^-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．pH=0的溶液为酸性溶液，NO₃^-、Fe²⁺在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．常温下，由0.1 mol•L^-1一元碱BOH溶液的pH=10＜13，说明BOH为弱电解质，在溶液中部分电离出氢氧根离子，其电离方程式为：BOH?B⁺+OH^-，故C正确；
D．常温下，由0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3＞1，说明HA为弱酸，A^-的水解反应为可逆反应，应该用可逆号，NaA正确的水解反应为：A^-+H₂O?HA+OH^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断、弱电解质的电离，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握确离子不能大量共存的一般情况，明确弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．