由地壳中含量第一.第二的两种元素形成的化合物.不具有的性质是A．高温下可与生石灰发生化合反应B．熔点高C．与水作用生成相应的酸D．与碳共热可发生置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是

A．高温下可与生石灰发生化合反应	B．熔点高
C．与水作用生成相应的酸	D．与碳共热可发生置换反应

解析

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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材科
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一电离能最大
E	第四周期中未成对电子数最多

（ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

sp³

．
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：

N＞O＞Si

；
（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到过量，观察到的现象是

开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色

．

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的

小

（填“大”或“小”）；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称

乙醇

．
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是

先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液

；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是

Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑

．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是

2Al（s）+3O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1676kJ/mol

．

（13分）

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材科
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一电离能最大
E	第四周期中未成对电子数最多

（1）写出元素E基态原子的电子排布式：。

（2）C₂单质分子中，含有个键和个键，元素B的气态氢化的空间构型为。

（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：；

（4）D单质的熔点 A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：

。

（13分）
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材科
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一电离能最大
E	第四周期中未成对电子数最多

（1）写出元素E基态原子的电子排布式：。
（2）C₂单质分子中，含有个

键和个

键，元素B的气态氢化的空间构型为              。
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：            ；
（4）D单质的熔点   A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：
                                                             。

（13分）

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材科
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一电离能最大
E	第四周期中未成对电子数最多

（1）写出元素E基态原子的电子排布式：。

（2）C₂单质分子中，含有个键和个键，元素B的气态氢化的空间构型为。

（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：；

（4）D单质的熔点 A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：

。

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