题目内容
（13分）
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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A |
第三周期中的半导体材科 |
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B |
L层s电子数比p电子数少l |
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C |
地壳中含量最高的元素 |
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D |
第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
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E |
第四周期中未成对电子数最多 |
（1）写出元素E基态原子的电子排布式： 。
（2）C2单质分子中，含有 个
键和
个
键，元素B的气态氢化的空间构型为
。
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： ；
（4）D单质的熔点 A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：
。
（1）ls22s22p63s23p63d54s1 2分
（2）1 1 ，各1分 三角锥形 2分
（3）N>O>Si 2分
（4）低于 1分 C12晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体；原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高。 （晶体分类正确给2分，后面答案回答准确给2分）
【解析】
[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2
（2）已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为
A． 
g/mol B．
g/mol
C． 
g/mol D．
g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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A |
原子的电子排布图为 |
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B |
常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对 |
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C |
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价 |
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D |
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
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E |
原子序数是D两倍， |
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ；
（3）E在周期表中的位置是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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A |
原子的电子排布图为 |
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B |
常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对 |
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C |
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价 |
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D |
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
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E |
原子序数是D两倍， |
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，该氢化物的等电子体是 ；
（3）E的价电子排布式是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。