题目内容
某化学活动小组利用如下装置对原电池进行研究，请回答下列问题（其中盐桥为含有KCl溶液的琼脂）．
（1）、在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向
（2）、如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成
（3）、对乙图产生电流的原因猜想如下：
猜想一：ZnSO4溶液水解显酸性，如该观点正确，则C中铜导线上的电极反应式为：
猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，如该观点正确，此时C中铜导线上的电极反应式为：
若猜想二正确，则可利用此原理设计电池为在偏远的海岛工作的灯塔供电，其装置以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，试写出该电池工作时总反应的化学方程式
（1）、在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向
B
B
烧杯，Cl-移向A
A
烧杯（填A或B），装置中电子转移的方向为：由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）
由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）
．（2）、如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成
原电
原电
池，D中可以构成电解/电镀
电解/电镀
池．（3）、对乙图产生电流的原因猜想如下：
猜想一：ZnSO4溶液水解显酸性，如该观点正确，则C中铜导线上的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，如该观点正确，此时C中铜导线上的电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．若猜想二正确，则可利用此原理设计电池为在偏远的海岛工作的灯塔供电，其装置以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，试写出该电池工作时总反应的化学方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．分析：（1）原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
（2）C为两种不同的金属作电极，形成原电池，D为电解或电镀装置；
（3）从金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的角度分析，以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液形成原电池时根据铝作负极，发生氧化反应生成Al（OH）3回答．
（2）C为两种不同的金属作电极，形成原电池，D为电解或电镀装置；
（3）从金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的角度分析，以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液形成原电池时根据铝作负极，发生氧化反应生成Al（OH）3回答．
解答：解：（1）在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，形成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，
故答案为：B；A；由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）；
（2）如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，分别连接电源的正负极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，为电解或电镀装置，
故答案为：原电；电解/电镀；
（3）ZnSO4溶液水解显酸性，Cu为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，
ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，则正极发生还原反应，氧气在正极上得电子而被还原，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，
以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，Al为负极，氧化反应，电极反应为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池工作时总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，
故答案为：2H++2e-=H2↑； O2+4e-+2H2O=4OH-；4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
故答案为：B；A；由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）；
（2）如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，分别连接电源的正负极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，为电解或电镀装置，
故答案为：原电；电解/电镀；
（3）ZnSO4溶液水解显酸性，Cu为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，
ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，则正极发生还原反应，氧气在正极上得电子而被还原，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，
以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，Al为负极，氧化反应，电极反应为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池工作时总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，
故答案为：2H++2e-=H2↑； O2+4e-+2H2O=4OH-；4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，注意把握基础知识的积累，掌握电极反应式的书写．
练习册系列答案
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