题目内容

某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置己略去,粗黑线表示乳胶管.请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在温度为70~80的水浴中,目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率,获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率,获得平稳的乙醇气流

(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银钢丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜可丝即呈红热状态.若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束.乙醇的催化氧化反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CHO+H2O

(3)控制鼓气速度的方法是
控制甲中单位时间内气泡数
控制甲中单位时间内气泡数

(4)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接
b
b
a
a
接丙.
分析:(1)加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气;
(2)该反应引发后,不需加热即可进行,说明反应是放热的;乙醇催化氧化可以生成乙醛;
(3)根据甲中的现象进行解答;
(4)安全瓶中的导管是“短进长出”;
解答:解:(1)甲装置常常浸在温度为70~80的水浴中,水浴能使容器受热均匀,能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,故答案为:适当加快生成乙醇蒸汽的速率,获得平稳的乙醇气流;
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银钢丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态,若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束,说明反应引发后,不需加热即可进行到底,说明该反应是放热的反应;乙醇发生催化氧化生成乙醛和水,故答案为:放热; 2CH3CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CHO+H2O;
(3)鼓气的速度越快,甲中单位时间内冒出的气体就越多,反之,越少,故答案为:控制甲中单位时间内气泡数;(4)为防止防止丁中水倒吸,安全瓶中的导气管是“短进长出”,所以长导管有缓冲作用;故答案为:b;a;
点评:本题考查了乙醇的催化氧化实验,可以根据课本知识来解决,难度不大.
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