题目内容
向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将反应混合物稀释到500 mL使之成为稀溶液，再加入足量锌粉，使之充分反应并收集此时生成的气体，得到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量比锌粉减轻了7.50 g．请回答下列问题：
(1)铜片的质量为________g
(2)反应的锌的质量为________g
(3)原硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1?
解析：
|
(1)64.0 (2)71.5 (3)17.5 |
一本好题口算题卡系列答案
（1）写出A、B两试管中的实验现象：
A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。
（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。
（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（ ）
A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）
（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.7 | G | 11.7 |
根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。
A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质
B.加热失水后露置在空气中冷却
C.加热时有晶体飞溅出去
D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水分
