题目内容
某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出A、B两试管中的实验现象：
A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。
（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。
（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（ ）
A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）
（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.7 | G | 11.7 |
根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。
A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质
B.加热失水后露置在空气中冷却
C.加热时有晶体飞溅出去
D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水分
（1）铜片溶解，有气泡产生，[溶液变成蓝色（或灰黑色）] 品红褪色
（2）NaNO3 （或Fe2O3，其他合理答案均可）
（3）B
（4）偏大 CD
解析：（1）据Cu和浓硫酸反应的结果直接写A中应有的现象。根据SO2的漂白性写出B的现象。（2）再加入的物质本身或与硫酸反应的产物，应该能把铜氧化。硝酸盐在酸性条件下，可将铜氧化，三氧化二铁与硫酸反应的产物硫酸铁可将铜氧化。（3）A.盛有碱石灰的干燥管反应后增加的质量就是SO2的质量。B.通入SO2之前已经有硫酸，生成的硫酸钡会偏多。C.SO2全部被氧化，与生成的硫酸钡物质的量相等。D.饱和NaHSO3溶液可降低SO2的溶解度，忽略其溶解，收集到的气体体积看作与生成的体积相等。
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
某同学用如图装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，实验步骤为：