题目内容

已知溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大很多,可用作萃取溴水中的溴是(  )
①四氯化碳   ②直馏汽油   ③酒精   ④白葡萄酒.
A、①和④B、①和②
C、①和③D、①②③④
考点:分液和萃取
专题:化学实验基本操作
分析:根据萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应.
解答: 解:四氯化碳、直馏汽油和水不互溶,且碘在四氯化碳、直馏汽油和中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳、直馏汽油和和碘不反应,所以四氯化碳、直馏汽油和能作萃取剂萃取碘水中的碘;酒精和水互溶,所以酒精、白葡萄酒不能作萃取剂.
故选B.
点评:本题考查萃取,萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的,应掌握萃取的条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应,题目难度不大.
练习册系列答案
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铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中.

(1)在如图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体.图 2装置中铬电极的电极反应式
 

(2)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO43].则该反应的化学方程式为
 

(3)存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡体系的pH=2,则溶液显
 
色.
②能说明第①步反应达平衡状态的是
 

a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同  b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)   c.溶液的颜色不变
(4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因.净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去【已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31】.已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol?L1,则溶液中c(Cr3+)为
 
 mol?L-1
(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图3所示.则从开始加热到 750K 时总反应方程式
 

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