Question

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出由上述元素组成的三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

③取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C在周期表中的位置　　　　　 。

（2）实验②中出现的现象是　 　                         　。

（3）用离子方程式表示实验③中现象的原因：　　　　　 ；若向此时溶液中加入KCl溶液，此溶液中的平衡（非水的电离平衡及盐的水解平衡）将                 （填 “不移”，“左移”，“右移”）。

（4）由A、B、D、E组成的阳阴粒子个数比为1：2的盐X，在X的水溶液中，c（H⁺）==________________。
（5）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　　 。

Answer 1

 (1）  第四周期 第VIII族（1分）

（2）有刺激性气体，并且溶液中产生沉淀，且沉淀由白色经灰绿变红褐色（2分）

（3）2Fe²⁺+Cl₂===2 Fe³⁺+2Cl^—（1分） Fe³⁺+3SCN^—Fe(SC N)₃ （1分）  左移（1分）

（4）c（OH^—）+c（NH₃·H₂O）（1分）

（5）（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O  或（ NH₄）₂Fe(SO₄)·6H₂O（2分）