题目内容
欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏；②过滤；③分液；④加入足量的钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液；⑨加入足量的浓溴水；⑩加入适量盐酸。
合理的步骤是( )
A．④⑤⑩ B．⑥①⑤③
C．⑨②⑧① D．⑦①③⑩
解析：苯酚与乙醇互溶，难以分离，应加入足量NaOH溶液，使苯酚全部转化为沸点较高的离子化合物
，蒸馏出乙醇后，向留下的溶液中通入足量的CO2，又重新产生
，再经分液可得到
。
答案：B
X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。
| 0.01 mol·L－1的溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(1)X、W的化学式分别为________、________。
(2)W在溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________。
(3)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是__________________________(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____________________________________________。
8．(1)NaOH NH4NO3
(2)NH4NO3===NH
＋NO
(3)NO
＋H2O
HNO2＋OH－
(4)c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)
(5)NaNO2＋NH4NO3===NaNO3＋N2↑＋2H2O
(1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是__________________。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结 |
| 在溶液中加KSCN溶液 | 固体物质中有FeCl3 | |
| 在KMnO4溶液中加少量A溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含________ |
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________。
(2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无Cu
E．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：________
_______________________
________________________________________________________________________。该反应在上图步骤
________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________
_______________________________________________________
_________________。
