Question

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L^－1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01 mol·L－1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

(1)X、W的化学式分别为________、________。

(2)W在溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________。

(3)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是__________________________(用离子方程式表示)。

(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____________________________________________。

8．(1)NaOH　NH₄NO₃

(2)NH₄NO₃===NH＋NO

(3)NO＋H₂OHNO₂＋OH^－

(4)c(Na^＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH^－)>c(H^＋)

(5)NaNO₂＋NH₄NO₃===NaNO₃＋N₂↑＋2H₂O

Answer 1

[解析] HNO₃是强酸、NaOH是强碱，NH₄NO₃是强酸弱碱盐、NaNO₂是强碱弱酸盐，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO₃的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO₃、NaNO₂和NH₄NO₃。

(4)三者的混合溶液为NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na^＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH^－)>c(H^＋)。

(5)NaNO₂与NH₄NO₃溶液混合生成的无色无味的气体应为N₂。这是由于NaNO₂中＋3价的氮元素与NH中－3价的氮元素发生反应NaNO₂＋NH₄NO₃===NaNO₃＋N₂↑＋2H₂O。