题目内容

将V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列说法正确的是

[　　]

A．

做该实验时环境温度为22℃

B．

实验表明在该反应中化学能转化为热能

C．

NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L

D．

该实验表明有水生成的反应都是放热反应

答案：B
练习册系列答案
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将V1 mL　1.0 mol·L－1　HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是

[　　]

A．

做该实验时环境温度为22℃

B．

该实验表明化学能可转化为热能

C．

NaOH溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L

D．

该实验表明有水生成的反应都是放热反应

某研究小组将V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃．

(2)由题干及图形可知，V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L．

(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用________搅拌，使溶液混合均匀．经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：________．

50 ml　1.0 mol·L－1盐酸与50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．回答下列问题：

①从实验装置上看，大烧杯上没有________，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；实验装置中也缺少环形玻璃搅拌棒，若用环形铜质搅拌棒代替，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

②若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则求得的中和热数值

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③若实验中改用60 mL　1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是________．

④若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

⑤当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大误差，其原因是________．

⑥若将V2 mL未知浓度的NaOH溶液，加入内盛有V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小烧杯中混合均匀后测量并记录溶液温度，且每次实验中均保持V1＋V2＝10.0 mL，实验结果如图所示(以温度为纵坐标，V1为横坐标)．做该实验时环境温度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的浓度约为________mol/L．

用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知强酸与强碱的中和热为57.3 KJ/mol，水的比热容为4.2 J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式∶Q＝m×c×Δt(Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，Δt物质温度的变化值)

回答下列问题∶

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是∶________

(2)将V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．

下列叙述正确的是________

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)V1＝30 mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为________(保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计)；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有∶________

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