题目内容
用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知强酸与强碱的中和热为57.3 KJ/mol，水的比热容为4.2 J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式∶Q＝m×c×Δt(Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，Δt物质温度的变化值)
回答下列问题∶
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是∶________
(2)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．
下列叙述正确的是________
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(3)V1＝30 mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为________(保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计)；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有∶________
解析：
(8分)(1)环形玻璃棒(2分)
(2)B(2分)
(3)8℃(2分)；①仪器保温性能差②实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量③计算中假定溶液比热容为4.2 J/(g·℃)，密度为1 g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度略有不同(其它合理答案均可)(2分)．
（8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：
（2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ | B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L | D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
