Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是（　　）

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10-2	2.95×10-8	4.30×10-7
Ka2	1.02×10-7		5.61×10-11

• A、氯水中加入少量NaHCO₃粉末：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
• B、NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂：Al（OH）₄^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+H₂O+CO₂=CO₃^2-+2HClO
• D、Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2 CO₃^2-+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2HCO₃^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．氯水中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水；
B．NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C．二者反应生成HClO和碳酸氢钠；
D．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠．

解答： 解：A．氯水中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故A正确；
B．NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为Al（OH）₄^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正确；
C．二者反应生成HClO和碳酸氢钠，离子方程式为ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故C错误；
D．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为2 CO₃^2-+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2HCO₃^-，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则、物质的性质是解本题关键，知道酸的电离平衡常数与酸的强弱关系，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，题目难度中等．