题目内容
写出下列反应的离子方程式：
（1）铜与稀硝酸反应 ；
（2）铝片投入过量的烧碱溶液 ；
（3）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 ．
（1）铜与稀硝酸反应
（2）铝片投入过量的烧碱溶液
（3）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）反应生成硝酸铜、NO和水；
（2）反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）反应生成碳酸氢钠，离子反应中单质、气体、水等保留化学式．
（2）反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）反应生成碳酸氢钠，离子反应中单质、气体、水等保留化学式．
解答：
解：（1）反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；
（2）反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，故答案为：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
（2）反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，故答案为：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5）（ ）
| A、n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol |
| B、若通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化） |
| C、若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱 |
| D、此时溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液 |
如图是电解精炼铜的装置示意图．回答下列问题：向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度（mmol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大．实验证明，聚沉能力主要取决于胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大聚沉能力越大．则向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（ ）
| A、NaCl |
| B、FeCl3 |
| C、K2SO4 |
| D、Na3PO4 |
下列各种方法中，可得到相关金属单质的是（ ）
| A、加热MgO和C的混合物 |
| B、加热CaCO3和Si的混合物 |
| C、电解熔融NaCl |
| D、硫酸铜稀溶液中加入金属钠 |
下列有机物转化过程中涉及的反应属于取代反应的是（ ）
| A、① | B、② | C、③ | D、④ |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、25℃时，c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42- |
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