题目内容

浓度为0.01mol/L的HCl溶液Vml，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中H+的物质的量浓度为

　A.0.05mol/L  　B.0.001mol/L  　C.0.002mol/L  　D.0.005mol/L

D

练习册系列答案
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25℃，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）溶液中共有
7
7
种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，浓度为0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-
．
（4）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
两种粒子物质的量之和等于0.01mol．
25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1（N2O4在25℃时为无色气体）．
（1）该反应的△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol?L-1，则NO2的平衡转化率（α）是
66.7%
66.7%
．25℃时上述反应的平衡常数K=
100L/mol
100L/mol
．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
B
B
．
（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色
加深
加深
（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
如图所示，在烧杯中装入50mL浓度为0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液，连接好导线，将开关闭合，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶液至过量，则实验过程中烧杯内的液体导电能力变化为（　　）
常温下，将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（　　）

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