Question

常温下，将2.4g CuSO₄溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根据公式c=

n

V

来计算物质的量浓度；
（2）根据稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变来进行计算．

解答：解：（1）该溶液中CuSO₄的物质的量n=

2.4g

160g/mol

=0.015mol，所以c=

n

V

=

0.015mol

0.5L

0.03 mol/L，
答：该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.03mol/L；
（2）取出20.0ml该溶液，其物质的量是0.02L×0.03mol/L=0.0006mol，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，稀释后溶液的体积V=

0.0006mol

0.01mol/L

=0.06L=60mL．
答：稀释后溶液的体积是60毫升．

点评：本题考查学生利用公式c=

n

V

来计算物质的量浓度的知识，注意稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变．