题目内容
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在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) | |
A． |
1.4 mol |
B． |
1.6 mol |
C． |
1.8 mol |
D． |
2.0 mol |
2SO3(g)＋Q；达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量之比3∶2∶4．其它条件不变，升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4 mol，O2为0.9 mol，则此时SO3的物质的量为
答案：A
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在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) | |
A． |
1.4 mol |
B． |
1.6 mol |
C． |
1.8 mol |
D． |
2.0 mol |
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2SO3 （g），ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2a mol和a mol，则此时容器内SO2的物质的量应为
mol B.
mol C.
mol D.
mol
2SO3(g) ， △H=
-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。
mol B．
mol C．
mol D．
mol
2SO3（g） △H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是( )