题目内容
在一定条件下，某密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是( )
A．4mol SO2和2mol O2 B．5mol SO2和3mol O2
C．4mol SO2和4mol O2 D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3
【答案】
B
【解析】要想得到2a kJ的热量，则必须消耗4molSO2和2mol氧气，又因为是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以B正确，答案选B。
练习册系列答案
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2SO3 （g），ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2a mol和a mol，则此时容器内SO2的物质的量应为
mol B.
mol C.
mol D.
mol
2SO3(g) ， △H=
-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。
mol B．
mol C．
mol D．
mol