NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是( )A．常温常压下.16g14CH4所含中子数目为8NAB．标准状况下.7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3NAC．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子D．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧.得到电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A
	B．	标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3N_A
	C．	含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂和水完全反应转移0.2mol电子
	D．	5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3N_A

分析 A、¹⁴CH₄的摩尔质量为18g/mol，结构中含8个中子；
B、苯不是单双键交替的结构；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁在氯气中燃烧后变为+3价来分析．

解答解：A、¹⁴CH₄的摩尔质量为18g/mol，故16g甲烷的物质的量小于1mol，而此甲烷的结构中含8个中子，故其含有的中子数小于8N_A个，故A错误；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故含0.2N_A个阴离子的过氧化钠的物质的量为0.2mol，而过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.2mol过氧化钠转移0.2N_A个电子，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁在氯气中燃烧后变为+3价，故铁在反应时是失0.3N_A个电子而非得电子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

①计算反应在地8min时的平衡常数K=0.234mol•L^-1；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031mol•L^-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

10．

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同．
（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为sp²杂化；CA₄⁺的空间构型为正四面体．
（3）基态E原子的价电子排布图

．
（4）1mol BC^-中含有π键的数目为2N_A．
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：H₂O＞H₂S（用化学式表示）．
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子．则该化合物的化学式是Cu₃N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{8a{\;}^{3}}$g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

7．正极材料为LiCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
①共沉淀反应投料时，不将（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是Fe²⁺在碱性条件下更易被氧化．
②共沉淀反应的化学方程式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄↓+2NH₄HSO₄+H₂O．
③高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的导电性能外，还能与空气中O₂反应，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．
②Co（OH）₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO（化学式），在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co₂O₃、Co₃O₄（填化学式）．

14．下列离子可以在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Mg²⁺、OH^-、NO₃^-

4．

普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个 K⁺在其中一个立方体中心，另一个则无 K⁺），下列说法正确的是（　　）

	A．	化学式可以表示为 KFe₂（CN）₆
	B．	每一个立方体中平均含有 24 个π键
	C．	普鲁士蓝不属于配位化合物
	D．	每个 Fe³⁺周围与之相邻的 Fe²⁺离子有 12 个

11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的阳离子是第三周期金属元素中离子半径最小的．则A、B元素组成的化合物的化学式为Al₂O₃．工业制备B元素的单质，常采用电解方法．化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．A、B组成的化合物可溶于盐酸生成C溶液，用pH试纸检验C的溶液，可见溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．用离子方程式解释原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．向C溶液中加入过量氨水，可得到D．已知D既有酸式电离又有碱式电离，写出D的电离方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	纯碱、汽油去除油污的原理相同
	B．	铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
	C．	铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
	D．	分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

9．常温下能与水反应的非金属单质是（　　）

Cl₂

NH₃

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