常温下.四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体.产生的压强最大的是A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是

A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

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19．某学习小组对液态有机物M进行如下探究实验：
Ⅰ．对M组成的探究
取6.2g有机物M在足量O₂中完全燃烧后，将生成物全部通入如图1装置（夹持装置略去），则：

（1）C装置的作用为防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置B，影响生成二氧化碳的测定；
（2）若不考虑其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g，M的实验式为CH₃O，分子式为C₂H₆O₂．
Ⅱ．对M结构的探究
为确定M的官能团，该小组设计如图2装置（夹持装置略）进行实验，步骤为：
①将3.1gM加入分液漏斗中；
②打开分液漏斗活塞，当M恰好全部加入a中时，迅速关闭分液漏斗活塞；
③a中反应完全后，准确读取量筒中液体体积．
（3）仪器a的名称为圆底烧瓶．
（4）步骤③中，为准确读取量筒读数，应注意的事项有冷至室温、调节量筒使其液面与B装置中的液面持平和读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平．
（5）若量筒中水的体积转化为标准状况下气体体积为560mL，则M的结构简式为CH₃-O-CH₂OH．

最近一段时间，武邑中学雾霾严重，影响了同学们的生活和健康。雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。高三1490班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-】

A．试样中一定存在的阴离子是SO42-和NO3- B．试样中一定不含Al3+

C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D．试样中可能存在Na+、Cl-

亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是（填化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为。

（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是（填序号）。

A．NaNO2是还原剂 B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+ D．NaNO2被氧化

（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有（填序号）。

有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液里的阴离子应该是

A．MnO4－、SO42－、NO3－

B．OH－、S2－、CO32－

C．OH－、NO3－、SO42－

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3所含有的原子数目为2NA

B．36.5gHCl气体中含有Cl―数为NA

C．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．常温下，0.1mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

下列关于试剂存放的叙述正确的是

A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

B. 金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）

C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

1．纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
Ⅰ．可选用的药品有：
a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）ac；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂中的HCl；
（3）写出制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式NH₃；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出）；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃=CaCO₃+2NH₄Cl．
（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列b装置回收（填代号）．

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：
（1）所加试剂A的化学式为Ca（OH）₂或Ba（OH）₂
（2）B操作方法是过滤
（3）样品中氯化铵的质量分数为$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{100}×84}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{197}×84}{{W}_{1}}$×100%．

2．分子式为C₃H₅Cl，考虑顺反异构，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的结构可能是（　　）