题目内容

3．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为11.2L．

分析 反应中N元素化合价降低，被还原，Al元素化合价应升高，被氧化，溶液呈碱性，则应生成NaAlO2，结合化合价的变化计算．

解答 解：反应中N元素化合价由+5价降低为0价，被还原，Al元素化合价由0价升高为+3价，被氧化，溶液呈碱性，则应生成NaAlO2，反应的化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，若生成3mol氮气，则转移30mol电子，反应过程中转移5mol电子，则生成0.5mol氮气，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：NaAlO2；11.2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、计算能力，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．白磷、熟石灰、生石灰B．氮气、空气、胆矾
C．铁、氯化氢、干冰D．液态氧、烧碱、碘酒
14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H2的质量为0.2g，则被氧化的钠是（　　）
A．9.2 gB．10.6 gC．6.2 gD．2.3 g
11．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量               
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目       
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
18．物质的量均为1mol的下述物质①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（　　）
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①
8．现有200mLc（H+）=0.1mol/L的MgCl2、AlCl3和HCl的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.4mol•L-1，欲将该混合溶液中的Mg2+沉淀分离出去，则至少需要加入4mol•L-1的NaOH溶液（　　）
A．80mLB．72mLC．85mLD．128mL
15．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是球形干燥管．
（2）实验操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤．
①检查装置的气密性后加入药品       ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl        ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先变红色后褪色．
（4）装置D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．

②若杂质是CuO，则产生的原因是HCl气流不足．
（6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化学方程式Cu2（OH）2Cl2═2CuO+2HCl↑．
12．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA
B．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 NA
C．0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的总数为0.1 NA
D．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为NA
13．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
A．溶液中一定不含Fe3+B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu

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