Question

14．一块表面已被氧化为Na₂O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H₂的质量为0.2g，则被氧化的钠是（　　）

• A． 9.2 g
• B． 10.6 g
• C． 6.2 g
• D． 2.3 g

Answer 1

分析 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量．

解答 解：设和水反应的Na的质量为x，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g                       2g
x                        0.2g
46g：2g=x：0.2g，解得：=$\frac{46g×0.2g}{2g}$=4.6g，
则氧化钠的质量为：7.7g-4.6g=3.1g，
设被氧气氧化的钠的质量为y，
4Na+O₂=2Na₂O
92g         124g
y            3.1g
92g：124g=y：3.1g，
y=$\frac{92g×3.1g}{124g}$=2.3g，
故选D．

点评 本题考查根据方程式的计算，题目难度中等，明确发生的反应是解本题关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生分析能力及化学计算能力．