题目内容
锌与一定量很稀的硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为（ ）
| A、9：1 | B、8：1 |
| C、1：8 | D、1：9 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据电子转移守恒计算n（NH4NO3），被还原的硝酸生成NH4+，根据NH4NO3、Zn（NO3）2中NO3-计算未被还原的硝酸，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比等于其物质的量之比．
解答：
解：反应生成1mol硝酸锌，根据电子转移守恒，n（NH4NO3）=
=0.25mol，被还原的硝酸生成NH4+，故被还原硝酸物质的量=n（NH4NO3）=0.25mol，
未被还原的硝酸的物质的量=n（NH4NO3）+2n[Zn（NO3）2]=0.25mol+1mol×2=2.25mol，
被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比等于其物质的量之比，即被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比=0.25mol：2.25mol=1：9，
故选D．
| 1mol×2 |
| [5-(-3)] |
未被还原的硝酸的物质的量=n（NH4NO3）+2n[Zn（NO3）2]=0.25mol+1mol×2=2.25mol，
被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比等于其物质的量之比，即被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比=0.25mol：2.25mol=1：9，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应计算，注意利用守恒思想进行解答，也可以配平方程式进行计算，难度不大．
练习册系列答案
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| ||||
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|