题目内容

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法有

①增大反应的浓度

②升高温度

③增大压强

④移去生成物

⑤加入催化剂

[　　]

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②⑤

D．

①③④

答案：C
解析：

①③都只是增大了活化分子的浓度，从而加快反应速率，活化分子数、活化分子百分数都不变．


练习册系列答案
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（2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入
c
c
，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是
溴的颜色完全褪去
溴的颜色完全褪去
；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
下
下
层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
b
b
洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
蒸馏
蒸馏
的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
．
I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
放热
放热
（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
；选择适宜的催化剂，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，温度升高，平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
a
a
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯（导管）
试管、酒精灯（导管）
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
a
a
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
0.25
0.25
mol，甲在标准状况下是
2.8
2.8
L（忽略气体的溶解）．
（2010?石景山区一模）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为
第三周期，IIIA族
第三周期，IIIA族
．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
H2O2H++HO2-
H2O2H++HO2-
．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是
56L
56L
（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．
（2010?宝鸡三模）[化学-选修5有机化学基础]
下图表示了有机化合物A-G之间的转化关系，
其中A、C、F、G、H均为芳香族化合物．
已知①B的分子式为C4H6O5，E的分子式为（C4H4O4）n，G的相对分子质量为136；
②B分别与乙酸或乙醇在浓硫酸催化加热时均能生成有香味的物质，且核磁共振氢谱表明B分子中有3种不同化学环境的氢原子；
③D、H均可使溴的四氯化碳溶液褪色；
④等物质的量的A、B、G分别与足量NaHCO3反应时，放出的气体体积比为l：2：1．

请回答下列问题：
（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为
醇羟基
醇羟基
．
（2）C→H的反应类型为
消去反应
消去反应
，D→E的反应类型为
加聚反应
加聚反应
．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→D：
，A→B+C：
．
（4）G的某种同分异构体x既能发生水解反应，又能发生银镜反应，符合条件的同分异构体有
4
4
种，写出任意两种X的结构简式
．
某研究性学习小组为了探究乙烯与溴的反应，甲同学设计并进行了如下实验：将无水乙醇与浓硫酸按1:3的体积比混合后共热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了反应。乙、丙两位同学对甲同学的实验进行了如下评价或改进：
乙同学认为：甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质，也能使溴水褪色，因此他提出必须先将其除去，再与溴水反应。
丙同学认为：甲同学的实验设计是正确的，只是甲同学描述的实验现象中，漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反 应的重要实验现象。请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中的两个主要反应的化学方程式：_____________________；
(2)乙同学认为：甲同学制得的乙烯中含有一种还原性气体杂质，也能使溴水褪色，写出化学反应方程式：______________________
(3)请你选用下列四种装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框中，并将装置所盛放的化学药品的名称填在对应括号内。
(4)丙同学提出的“甲同学描述的实验现象中，漏掉了一个能够说明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。”该现象是指______________________。

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