题目内容

近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+．则H3+应该属于（　　）
A、单质B、分子C、原子D、离子
考点：分子、原子、离子
专题：化学用语专题
分析：根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答．
解答： 解：根据离子的表示方法，可知H3+属于离子，故选D．
点评：本题考查学生对离子表示方法的理解与掌握，并能在解题中理解应用，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D四种元素的原子序数分别为8、13、17、25，回答下列问题：
（1）写出元素符号：A．
 
B．
 
C．
 
D．
 

（2）A的原子结构示意图为
 
，C的价层电子构型为
 
．
（3）由B、C两种元素形成的一种物质属于化合物
 
（填“共价”或“离子“）．
（4）A、B、C、D四种元素中未成对电子数最多是个
 
（填数值）．
下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
A、①③B、②④C、①④D、②③
按要求正确书写化学方程式或离子方程式．
（1）用FeCl3溶液制作印刷电路板涉及反应的离子方程式
 
．
（2）氯乙烯一定条件下反应制备聚氯乙烯
 
．
现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO2 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸
⑧乙醇  请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于单质的是
 
，
（2）属于酸性氧化物的是
 
，
（3）属于碱性氧化物的是
 
，
（4）属于酸的是
 
，
（5）属于碱的是
 
，
（6）属于盐的是
 
，
（7）按是否是电解质分类，属于电解质的是
 
，
（8）属于非电解质的是
 
．
I．下列叙述正确的是
 
（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．苯和1-己烯不能用酸性高锰酸钾溶液将其区别开
B．甲苯和丙烯分子中所有原子均处于同一平面
C．相同温度时，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D．邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）
II．迷迭香酸是从植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是
 
．
A．迷迭香酸的分子式是C18H20O8
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
III．丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料．请回答下列问题．

（1）丙烯中官能团的名称是
 
；F的结构简式是
 
．
（2）写出B→C的化学方程式：
 
．
（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式：
 
，其反应类型是
 
；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
 
．
（4）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：
 
，其核磁共振氢谱有
 
种类型氢原子的吸收峰．0.1molH与足量金属钠反应生成的氢气在标准状况下的体积是
 
．
据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理．他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验．
第一步  清洗：取10mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管．反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a．用激光照射液体a能看到丁达尔效应．
第二步  探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1mL，稀释至3mL得液体b．
学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀．
通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质．请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于
 
．
（2）操作x名称是
 
．
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是
 
（填序号）．
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H2O2将I-氧化为I2
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是
 
．
（5）如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是
 
．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号		T/K大理石
规格		C（HNO3）/
mol?L-1		实验目的
①25℃粗颗粒2.00（Ⅰ）　实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；则T1为：
 
℃
（Ⅱ）实验①和
 
探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和
 
探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②T1粗颗粒1.00
③35℃粗颗粒2.00
④25℃细颗粒2.00
（2）实验①中，70秒时CO2生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO2生成的质量为：0.84g．
依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：
 
mol?L-1?S-1．
用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g．
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g．
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g．
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g．
根据以上实验记录，计算推断此铁的氧化物的化学式．

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