题目内容


用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是(     )

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O


C


练习册系列答案
相关题目

下列溶液一定呈中性的是

   A.c（H+）＞c（OH_）的溶液         B.c（H+）＜c（OH_）的溶液

    C. c（H+）=c（OH_）的溶液         D.PH=7的溶液

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是___________________________________________________。

(2)第②步反应的离子方程式是__________________________________，滤渣B的主要成分是________。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定终点(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。

 M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、

NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是(     )

A．OH-、CO32-、SO42-               B．S2-、Cl-、SO42-

C．CO32-、NO3-、S2-                     D．Cl-、SO42-、NO3-

 根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H= -297.23kJ/mol。

下列说法中不正确的是(     )                                                                                                                                                                                                 

A. S(g)+O2(g)=SO2(l)  |△H|>297. 3kJ/mol

B. S(g)+O2(g)=SO2(l)  △H<-297. 3kJ/mol

C. 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

D. 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

 有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为(    )

  A．a > c > d > b               B．d > a > b > c

    C．d > b > a > c               D．b > a > d > c

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子

  Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+

阴离子

OHˉ     NO3ˉ    Iˉ        HSO4ˉ

(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为        ；

②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为            

(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为            ；

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：

Ⅰ                                     Ⅱ                              ；

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因                                 ；

④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式

为                           。

能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是

A．Al3＋　　　　   B．OH－             C．H＋            D．HCO3－

若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

A．ⅢA族      B．ⅢB族        C．ⅠB族    D．ⅠA族

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网