题目内容
下列溶液一定呈中性的是
A.c（H+）＞c（OH_）的溶液 B.c（H+）＜c（OH_）的溶液
C. c（H+）=c（OH_）的溶液 D.PH=7的溶液
C
“喷水溶液法”是日本科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术，先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙粒结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法中错误的是： ( )
A、它的单体的结构简式为：CH2=CH-COOR （R为烃基）
B、它在一定条件下能与H2发生加成反应
C、它在一定条件下能发生水解反应
D、该高分子化合物难溶于水，没有固定的熔沸点
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是
A．Co (NH3)3Cl3 B．Co (NH3)6Cl3
C．Co (NH3)4Cl2Cl D．Co (NH3)5ClCl2
一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是
A．混合气体的摩尔质量不再变化
B．容器内气体压强不再变化
C．混合气体的颜色不再变化
D．混合气体的密度恒定不变
下列说法中，正确的是
A．易溶于水的电解质一定是强电解质
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的
D．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强
（1）在25℃时，在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= mol/L，由水电离出的H+浓度= mol/L，由水电离出的OH-浓度= mol/L；
（2）在25℃时，在0.01mol/LHCl溶液中， C(H+)= mol/L，由水电离出的OH-浓度= mol/L,PH= 。
（3）在25℃时，100mL0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后的PH= 。
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是( )
A．CH3OH和C2H4O2 B．C8H10和C4H10
C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O3
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是( )
A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O
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2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是