题目内容

若阿伏加德罗常数的值为NA，则0.012 kg的14C含有的碳原子数

[　　]

A．

等于NA

B．

小于NA

C．

大于NA

D．

无法计算

答案：B
解析：

由阿伏加德罗常数与摩尔质量间的关系可知，0.012 kg　14C的物质的量小于1 mol，故其所含的碳原子数少于NA．


练习册系列答案
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
（2010?祁阳县一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
①图中A表示
反应物总能量
反应物总能量
．
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中E的大小有何影响？
降低
降低
（填“增大”、“降低”、“没有”）．
③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
1.6×103
1.6×103
．
（2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），则：
①n（H2）：n（CO）=
2：1
2：1
．
②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
（3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
2CO+2NO═2CO2+N2
2CO+2NO═2CO2+N2
．
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子总数为
2.4NA
2.4NA
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
260.1
260.1
kJ．
若阿伏加德罗常数的值为NA，则0.012 kg的14C含有的碳原子数（    ）

A.等于NA               B.小于NA             C.大于NA           D.无法计算

若阿伏加德罗常数的值为NA，则0.012 kg的14C含有的碳原子数


  1. A.
    等于NA
  2. B.
    小于NA
  3. C.
    大于NA
  4. D.
    无法计算

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