题目内容
（2010?祁阳县一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
①图中A表示
反应物总能量
反应物总能量
．②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中E的大小有何影响？
降低
降低
（填“增大”、“降低”、“没有”）．③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
1.6×103
1.6×103
．（2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），则：
①n（H2）：n（CO）=
2：1
2：1
．②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．（3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
2CO+2NO═2CO2+N2
2CO+2NO═2CO2+N2
．②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子总数为
2.4NA
2.4NA
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为260.1
260.1
kJ．分析：（1）①依据图示能量变化分析A为反应物；
②催化剂能降低反应的活化能；
③依据化学平衡的三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数的概念计算得到；
（2）①依据原子守恒分析判断；
②燃料电池，燃料做原电池的负极反应物是电子发生氧化反应，氧气在正极上得到电子发生还原反应；
（3）①根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；
②依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用．
②催化剂能降低反应的活化能；
③依据化学平衡的三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数的概念计算得到；
（2）①依据原子守恒分析判断；
②燃料电池，燃料做原电池的负极反应物是电子发生氧化反应，氧气在正极上得到电子发生还原反应；
（3）①根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；
②依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用．
解答：解：（1）①依据图示能量变化分析，A为反应物总能量（或SO2和O2的总能量），故答案为：反应物总能量；
②反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中活化能E降低，加快反应速率，故答案为：降低；
③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．依据化学平衡的三段式列式计算平衡浓度；
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
起始量（mol/L） 0.0500 0.0300 0
变化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04
平衡量（mol/L） 0.01 0.01 0.04
则该条件下反应的平衡常数K=
=
=1.6×103，故答案为：1.6×103；
（2）①一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），依据原子守恒得到化学方程式为：2H2+CO=CH3OH，则n（H2）：n（CO）=2：1，
故答案为：2：1；
②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，甲烷在负极失电子发生氧化反应，负极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）①一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，判断为N2，生成产物为CO2和N2；反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2，
故答案为：2CO+2NO═2CO2+N2；
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol ①
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol ②
依据盖斯定律①+②得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△=-1734kJ/mol，
得到热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-867kJ/mol；
若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，n（CH4）=0.3mol，1mol甲烷完全反应转移电子8mol，所以0.3mol甲烷反应整个过程中转移电子总数为2.4NA；
依据热化学方程式计算得到放热为0.3mol×867KJ．mol=260.1KJ；
故答案为：2.4NA；260.1．
②反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中活化能E降低，加快反应速率，故答案为：降低；
③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．依据化学平衡的三段式列式计算平衡浓度；
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
起始量（mol/L） 0.0500 0.0300 0
变化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04
平衡量（mol/L） 0.01 0.01 0.04
则该条件下反应的平衡常数K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)×c(o2) |
| (0.04)2 |
| (0.01)2×0.01 |
（2）①一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），依据原子守恒得到化学方程式为：2H2+CO=CH3OH，则n（H2）：n（CO）=2：1，
故答案为：2：1；
②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，甲烷在负极失电子发生氧化反应，负极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）①一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，判断为N2，生成产物为CO2和N2；反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2，
故答案为：2CO+2NO═2CO2+N2；
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol ①
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol ②
依据盖斯定律①+②得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△=-1734kJ/mol，
得到热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-867kJ/mol；
若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，n（CH4）=0.3mol，1mol甲烷完全反应转移电子8mol，所以0.3mol甲烷反应整个过程中转移电子总数为2.4NA；
依据热化学方程式计算得到放热为0.3mol×867KJ．mol=260.1KJ；
故答案为：2.4NA；260.1．
点评：本题考查了化学反应的能量变化影响因素分析判断，平衡常数的计算应用，原电池的电极判断，电极反应书写，盖斯定律的计算应用，热化学方程式的计算应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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