题目内容
9．下列叙述正确的是（ ）| A． | 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子半径大小呈周期性变化 | |
| B． | 碘单质溶于酒精时，共价键被破坏 | |
| C． | 任何原子或离子的组成中都含有质子 | |
| D． | 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |
分析 A．原子的电子排布决定元素的性质；
B．碘单质溶于酒精时，破坏分子间作用力；
C．原子核由质子和中子构成，可以没有中子，如H；
D．同位素的化学性质相同，物理性质有差别．
解答 解：A．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A错误；
B．碘单质溶于酒精时，破坏分子间作用力，碘分子没有变化，即共价键没有被破坏，故B错误；
C．原子核由质子和中子构成，有的原子核可以没有中子，如H，但是不能没有质子的．离子就是原子得或失电子而已，所以一定也是有质子的，故C正确；
D．同位素原子的化学性质相同，物理性质有差别，如1H、2H，故D错误．
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表的结构及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
愉快的寒假南京出版社系列答案
相关题目
12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳含量最多的元素．W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12，根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大 | |
| B． | W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构 | |
| C． | W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1：1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键 | |
| D． | 相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液 |
4．根据以下叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
| A． | X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 | |
| B． | Y元素的原子最外电子层上有2个电子 | |
| C． | Z元素的氢氧化物是两性氢氧化物 | |
| D． | R元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 |
1．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍能形成多种不同的化合物．图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞．判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 图2可能表示的是氧化镍（NiO）的晶胞 | |
| B． | 图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O | |
| C． | 图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个 | |
| D． | 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 |
