下列说法正确.且能用原电池原理解释的是( )A．合金一定比纯金属耐腐蚀B．如图.在铁棒上产生气泡.碳棒上没有气泡C．在锌与稀硫酸反应时.加入硫酸铜溶液可以加快反应速率D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确，且能用原电池原理解释的是（　　）

	A．	合金一定比纯金属耐腐蚀
	B．	如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
	C．	在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率
	D．	铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力

分析 A、合金中做负极金属的腐蚀程度增大、速度加快；
B、在原电池的正极上产生气泡，在负极上金属被腐蚀；
C、锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以构成原电池装置，从而加快反应速率；
D、金属铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜．

解答解：A、合金中，做负极金属的腐蚀程度增大、速度加快，易被腐蚀，故A错误；
B、如图原电池中的，负极是金属铁，正极是碳棒，铁棒质量减轻，碳棒上有气泡，故B错误；
C、锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液，可以构成锌-铜-硫酸原电池装置，从而加快负极金属锌和硫酸之间的反应速率，故C正确；
D、金属铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护内部金属的作用，即铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力，故D错误．
故选C．

点评本题考查学生原电池的工作原理，注意原电池的构成条件和金属的防护知识，难度不大．

练习册系列答案

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19．某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯气中燃烧．
（1）A的化学式为CuH，
（2）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl；
（3）写出用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A的反应方程式4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄；
（4）A与盐酸能反应的原因（用方程式表示）CuH+HCl=2CuCl+H₂．
（5）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，其化学式为CuH₂ 若此物质为离子化合物，则其电子式为[H：]^- Cu²⁺[H：]^-．

6．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe₂O₃）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板． aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O
（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理．
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（2）CuO和Fe₂O₃的混合物9.6g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）₂ 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为Ba（OH）₂、Ba（HCO₃）₂，混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为1：1．
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00g，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO₃）₂的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式．
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13．若用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（　　）

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3．下列实验操作不正确的是（　　）

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10．书写同分异构体（写结构简式）
（1）C₄H₈属于烯烃的同分异构体：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂
（2）C₄H₁₀O属于醇的同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH（CH₃）OH、（CH₃）₂CHCH₂OH、C（CH₃）₃OH
（3）C₉H₁₂属于苯的同系物的同分异构体：

．

7．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O
（1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是C（填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度 C．降低反应的温度 D．提高反应的温度
（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
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8．根据下列反应框图填空．已知反应③是置换反应，反应⑥是实验室鉴定气体化合物I的方法，单质A、B常温下为气体且B为黄绿色，化合物J遇KSCN溶液显血红色．

（1）B的元素原子结构示意图为

，化合物K的电子式为

．
（2）写出反应⑤的离子反应方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）写出反应⑦的化学反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

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