题目内容

下列说法不正确的是（　　）
A、任何化学反应都伴随着能量变化
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
D、强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离
考点：反应热和焓变,化学键,强电解质和弱电解质的概念
专题：
分析：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化；
B、反应吸热、放热与反应速率无直接关系；
C、离子键形成的化合物为离子化合物，可能含有共价键；
D、电解质水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据．
解答： 解：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化，任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；
B、反应吸热、放热与反应速率无直接关系，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；
C、离子键形成的化合物为离子化合物，可能含有共价键入NaOH中含有离子键和共价键，故C正确；
D、电解质水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据，电解质在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的为弱电解质，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学反应实质，离子化合物存在化学键的分析判断，电解质强弱的分析依据，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（　　）
①Cl2+2KI═2KCl+I2            
 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2   
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A、I-＞Fe2+＞SO2＞Cl-
B、SO2＞Fe2+＞I-＞Cl-
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B、仪器A的名称叫蒸馏烧瓶
C、锥形瓶中的导管口出现大量白雾
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指出下列化合物中铁元素的化合价：
Na2FeO4
 
  Fe2O3
 
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取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式
 
．另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈
 
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．
（2）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

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下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
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；
 
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．
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