Question

5．在铜-锌（稀硫酸）原电池中，铜电极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；锌为负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：还原；2H⁺+2e^-=H₂↑；负；Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、反应类型、电极反应式的书写即可解答，难度不大．