题目内容
7．已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
分析 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应为氧化还原反应，Al在反应产物中都是+3价，根据电子守恒，生成等量的氢气消耗率的物质的量、质量一定相等．
解答 解：发生反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，两个反应都是氧化还原反应，根据电子守恒，当都生成相同的氢气时消耗的铝的质量应该相等，则质量比为1：1，
故选A
点评 本题考查氧化还原反应的简单计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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11．120℃、101kPa时，两种气态烃的混合物2L完全燃烧，得到相同状况下3L CO2和3L水蒸气．这两种烃的可能组成是（ ）
| A． | CH4和C2H4 | B． | C2H6和C2H2 | C． | C3H8和C2H4 | D． | CH4和C2H2 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| B． | 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | |
| D． | 铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
15．现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（ ）
| A． | 溴水 | B． | 食盐水 | C． | NaOH溶液 | D． | 盐酸 |
2．下列反应中属于吸热反应的是（ ）
| A． | 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 | |
| B． | 葡萄糖在人体内氧化分解 | |
| C． | 锌粒与稀硫酸反应制取氢气 | |
| D． | 氢氧化钠与盐酸反应 |
12．在相同条件下，把镁、铝、铁三种金属分别放入质量相等且足量的盐酸中，待反应完全后，三种溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量关系是（ ）
| A． | Al＞Mg＞Fe | B． | Al=Mg=Fe | C． | Fe＞Mg＞Al | D． | Mg＞Al＞Fe |
16．实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）
| A． | 加热 | |
| B． | 不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸 | |
| C． | 不用铁片改用镁条 | |
| D． | 不用铁片，改用铁粉 |
17．下列关于有机反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇可以发生连续氧化生成乙酸，从氧化还原角度来说在一定条件下乙醛可以发生歧化反应 | |
| B． | 2CH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+ClCH=CHCl此反应为取代反应 | |
| C． |  此反应为氧化反应 | |
| D． |  此反应为消去反应 |