(1)在同温同压下.同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比1:1.原子总数之比为5:3.密度之比为4:11．(2)在标准状况下.①4g H2.②11.2L O2.③l mol H2O中.所含分子数最多的是①.质量最大的是③.体积最小的是③．(3)在标准状况下.40g的CO和CO2的混合气体.其体积为22.4L.则CO和CO2的质量比7:33.混合气体的平均摩� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．（1）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比1：1，原子总数之比为5：3，密度之比为4：11．
（2）在标准状况下，①4g H₂、②11.2L O₂、③l mol H₂O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）①，质量最大的是③，体积最小的是③．
（3）在标准状况下，40g的CO和CO₂的混合气体，其体积为22.4L，则CO和CO₂的质量比7：33，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

分析（1）同温同压下，同体积气体具有相同的分子数；结合二氧化碳、甲烷的分子构成计算原子总数之比；依据ρ=$\frac{M}{Vm}$判断密度之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算物质的量、质量、体积，利用N=n×N_A及物质的构成来计算微粒数．
（3）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合气体的物质的量，令混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列放出计算x、y的值，再根据m=nM计算各自的质量；
依据M=$\frac{m}{n}$计算气体平均摩尔质量．

解答解：（1）同温同压下，同体积气体具有相同的分子数，所以在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比1：1；原子个数之比为：1×5：1×3=5：3；依据ρ=$\frac{M}{Vm}$判断密度之比，可知在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳密度之比为：16：44=4：11；
故答案为：1：1；5：3；4：11；
（2）：①氢气的物质的量为$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，其分子数为2N_A，原子数为4N_A，质量为4g，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
②氧气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其分子数为0.5N_A，原子数为N_A，质量为0.5mol×32g/mol=16g，标准状况下的体积为11.2L；
③水的物质的量为1mol，其分子数为N_A，原子数为3N_A，质量为1mol×18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；
显然分子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是③，
故答案为：①；③；③．
（3）混合气体的物质的量n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol；
令混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=1，28x+44y=40，解得y=0.75，x=0.25，
则m（CO）=0.25mol×28g/mol=7g，m（CO₂）=0.75mol×44g/mol=33g，所以二者质量之比为：7：33；
混合气体的平均摩尔质量是：M=$\frac{40g}{1mol}$=40g/mol；
故答案为：7：33；40g/mol．

点评本题考查物质的量有关计算，混合物的有关计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意对公式的理解与灵活运用．

练习册系列答案

（1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
（2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）₃，IHNO₃．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na₂O₂时，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al³⁺+2Na₂O₂=4Na⁺+A O₂^-+O₂↑．
（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．

I溶液的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

16．请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）

13．

A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．
（1）写出G分子的结构式N≡N．
（2）写出反应⑦的离子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）写出电解X溶液的阳极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）写出反应④的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（5）若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	B．	向澄清的石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水溶液：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	D．	向Ca（ClO）₂溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO