题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R |
| B、L与T形成的化合物具有两性 |
| C、Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T |
| D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
解答：
解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，
A．金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的单质与盐酸反应的越剧烈，故A错误；
B．M与T形成的化合物为氧化镁，为碱性氧化物，故B错误；
C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．L（Mg）形成的简单离子核外有2个电子层，Q（S）形成的简单离子核外有3个电子层，核外电子不相等，故D错误．
故选C．
A．金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的单质与盐酸反应的越剧烈，故A错误；
B．M与T形成的化合物为氧化镁，为碱性氧化物，故B错误；
C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．L（Mg）形成的简单离子核外有2个电子层，Q（S）形成的简单离子核外有3个电子层，核外电子不相等，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、由分子组成的物质中一定存在共价键 |
| B、由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C、只有共价化合物里存在共价键 |
| D、离子化合物里只存在离子键 |
下列化合物中，同时含有离子键、共价键的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2O2 |
| C、HCl |
| D、NaCl |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、断开化学键要吸收能量 |
| B、元素的化合价=元素原子的最外层电子数 |
| C、原子的核电荷数=原子序数 |
| D、共价化合物中不可能有离子键 |
下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、烧碱溶于水 |
| B、二氧化碳变成干冰 |
| C、氯化氢气体遇到氨气产生白烟 |
| D、碘溶于酒精 |
某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（ ）
| A、OH-、Na+、K+、MnO4- |
| B、H+、Cl-、Ba2+、NO3- |
| C、K+、Cl-、Na+、SO42- |
| D、NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有共价键 |
| B、共价化合物中可能还有离子键 |
| C、两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
| D、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |