题目内容
7．
如图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B．完成下列填空：（1）实验室制备二氧化硫的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸．
（2）检验该气体发生装置气密性的方法是关闭K1、K2，从A中加水，水无法持续流入B，则气密性良好；或关闭K1，打开K2，微热B，若C中导管产生气泡，停止加热后，C中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好．
（3）装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为氢氧化钠溶液，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是关闭活塞K1、打开活塞K2．
（4）如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为水，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为CCl4，吸收后，将 C瓶中的液体经过分液操作获得盐酸．
（5）甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是气体滞留在B瓶中．
分析 （1）实验室制取二氧化硫常用亚硫酸钠固体和浓硫酸，因为二氧化硫易溶于水，所以硫酸浓度不能太低，也可以用Cu与浓硫酸加热制取；
（2）检查装置气密性可以用微热法或液差法；
（3）二氧化硫有毒，需用碱液吸收，防止扩散到空气中去；
（4）氯化氢气体溶于水可得盐酸，HCl气体极易溶于水，应防倒吸，CCl4的密度比水大且不溶于水；
（5）生成的二氧化碳没有全部被NaOH溶液吸收．
解答 解：（1）实验室制取二氧化硫常用亚硫酸钠固体和浓硫酸，因为二氧化硫易溶于水，所以硫酸浓度不能太低，也可以用Cu与浓硫酸加热制取，
故答案为：亚硫酸钠固体；浓硫酸；
（2）检查该装置气密性可以关闭K1、K2，从A中加水，水无法持续流入B，则气密性良好，或关闭K1，打开K2，微热B，若C中导管产生气泡，停止加热后，C中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好，
故答案为：关闭K1、K2，从A中加水，水无法持续流入B，则气密性良好，或关闭K1，打开K2，微热B，若C中导管产生气泡，停止加热后，C中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好；
（3）二氧化硫有毒，能够与碱溶液反应，需用碱液吸收，防止扩散到空气中去，故答案为：氢氧化钠溶液；关闭活塞K1、打开活塞K2；
（4）HCl气体极易溶于水，可以在C瓶中再加入有机试剂CCl4封住长导管管口防倒吸，最后通过分液得到盐酸，故答案为：水；四氯化碳；分液；
（5）B瓶以及导管中有二氧化碳不能被NaOH溶液吸收，导致结果小苏打含量偏低，故答案为：气体滞留在B瓶中．
点评 本题考查了实验室制取二氧化硫的反应原理及尾气处理，题目难度中等，注意掌握气密性检查的方法，正确书写反应的方程式，（5）为易错点．
练习册系列答案
相关题目
18．如图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）
| A． | ED4分子中各原子均达8电子结构 | |
| B． | AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 | |
| C． | A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A | |
| D． | C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D |
19．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）
| A． | 乙醇中的水（CaO、蒸馏） | B． | 溴乙烷中的乙醇（水、分液） | ||
| C． | 苯中的甲苯（Br2水、分液） | D． | 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液） |
16．元素周期表的一部分，按要求完成各小题．（9分）
（1）化学性质最不活泼的元素Ar，非金属性最强的元素是F．（填元素符号）
（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH（写化学式）．
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为：随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑪ |
（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH（写化学式）．
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为：随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．
现用邻苯二甲酸氢钾（本题中用KHA表示）标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
19．
乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$
NHCOOCH3+HO
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．
乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$
NHCOOCH3+HO已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
| 乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 微溶于冷水、易溶于热水 |
| 苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 微溶于水 |
| 醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶于水 |
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．
16．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应 | |
| B． | 化学反应必然伴随着能量的变化 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
17．
如图是可逆反应3X2+Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
如图是可逆反应3X2+Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A． | t1时，只有正方向反应没有逆方向反应 | |
| B． | t2时，反应已达到平衡状态 | |
| C． | t2-t3，各物质的浓度不再发生变化 | |
| D． | t2-t3，处于静止状态，反应不再发生 |