题目内容
1．
北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”．有一种有机物的键线式也酷似牛，如图所示，故称为牛式二烯炔醇．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 牛式二烯炔醇含有3种官能团 | |
| B． | 牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应 | |
| C． | 1 mol牛式二烯炔醇最多可与6 molBr2发生加成反应 | |
| D． | 牛式二烯炔醇可发生取代反应 |
分析 A．该物质中含有醇羟基、碳碳双键、碳碳三键；
B．该物质中醇羟基不能发生消去反应；
C．碳碳双键和碳碳三键能与溴发生加成反应；
D．醇羟基可以发生取代反应．
解答 解：A．该物质中含有醇羟基、碳碳双键、碳碳三键，所以有三种官能团，故A正确；
B．该物质中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以醇羟基不能发生消去反应，故B错误；
C．碳碳双键和碳碳三键能与溴发生加成反应，1 mol牛式二烯炔醇最多可与6 molBr2发生加成反应，故C正确；
D．醇羟基具有醇的性质，可以发生取代反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、炔、烯的性质，注意该醇羟基不能发生消去反应，易错选项是B．
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12．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个${\;}_{117}^{293}$X，1个${\;}_{117}^{294}$X．下列关于${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X的说法，不正确的是（ ）
| A． | 是两种核素 | B． | 互为同素异形体 | ||
| C． | 中子数分别为176和177 | D． | 电子数相等 |
9．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；
②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
| 平均风速（m/s） 天气情况 | 空气中SO2的平均含量（mg/L） |
| 雨前 | 0.03 |
| 雨后 | 0.01 |
| 晴 | 0.015 |
| 晴 | 0.03 |
②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 7.8g苯中含有碳碳双键数目为0.3NA | |
| B． | 1mol的羟基（-OH）所含电子的数目为9NA | |
| C． | 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| D． | 1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、F- | |
| C． | pH=7的溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl- | |
| D． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+ |
．