题目内容
6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 7.8g苯中含有碳碳双键数目为0.3NA | |
| B． | 1mol的羟基（-OH）所含电子的数目为9NA | |
| C． | 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| D． | 1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
分析 A．苯分子中不含碳碳双键；
B.1个羟基含有9个电子；
C．溶液体积未知；
D．偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子．
解答 解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B.1个羟基含有9个电子，1mol的羟基（-OH）所含电子的数目为9NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故C错误；
D.1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意苯分子中碳碳键的独特性，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A． | 简单离子半径：Z＞X＞W | |
| B． | 最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z | |
| C． | 化合物XZW中既含离子键又含共价键 | |
| D． | Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
1．
北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”．有一种有机物的键线式也酷似牛，如图所示，故称为牛式二烯炔醇．下列有关说法不正确的是（ ）
北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”．有一种有机物的键线式也酷似牛，如图所示，故称为牛式二烯炔醇．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 牛式二烯炔醇含有3种官能团 | |
| B． | 牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应 | |
| C． | 1 mol牛式二烯炔醇最多可与6 molBr2发生加成反应 | |
| D． | 牛式二烯炔醇可发生取代反应 |
11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体 | |
| B． | 将盛有体积比为2：1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 | |
| C． | 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化 | |
| D． | 与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物 |
．
15．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H+）为（ ）
| A． | （10-8+10-10）/2 mol/L | B． | （10-8+10-10）mol/L | ||
| C． | （10-14-5×10-5）mol/L | D． | 2×10-10 mol/L |
