NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC．反应3H2 2NH3(g) ΔH＝-92 kJ/mol.放出热量9.2 kJ时.转移电子0.6 NAD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是

A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cl﹣

X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是

			W
Y	Z

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．三元轴烯()与苯互为同分异构体

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。则R2O7n-中R的化合价是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是( )

A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去还原性杂质，再与溴水反应。

(1)甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为__________________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是

________。

a．使溴水褪色的反应未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应就是加成反应

c．使溴水褪色的物质未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体，可以用________(填试剂名称)来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是______________________________。

有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。

(1)试写出元素符号：X______、Z______。在实验室，少量Y通常保存在______里。

(2)写出下列反应的离子方程式：实验室制Z的反应___________________；

M与水反应___________________；

(3)实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用____（填化学式）溶液吸收尾气。

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