题目内容
有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。
(1)试写出元素符号：X______、Z______。在实验室，少量Y通常保存在______里。
(2)写出下列反应的离子方程式：实验室制Z的反应___________________；
M与水反应___________________；
(3)实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用____（填化学式）溶液吸收尾气。
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1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
实验方案 | 实验目的 | |
A |
| 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
B |
| 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
C |
| 除去CO2气体中混有的SO2 |
D |
| 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅