题目内容
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H
+=2Fe3++3H2↑
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
练习册系列答案
智能训练练测考系列答案
相关题目
某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：
（1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固体的质量为________；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；
（4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；
（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 ；
（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．洗净的容量瓶中残留有少量水 ； |
B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ； |
C．定容时俯视液面 ； |
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。 |
，请按要求填空：
和
，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。
1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA