题目内容

以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是( )

A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤

D. 检验淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

下列叙述正确的是 （ ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )

A．不能发生银镜发应

B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

实验方案

实验目的

A

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B

制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C

除去CO2气体中混有的SO2

D

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

下列离子方程式书写正确的是( )

A. FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O

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