题目内容
光导纤维被认是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是
A．CaCO3 B．Si C．SiO2 D．SiC
【答案】C
【解析】
试题分析：A．CaCO3俗称石灰石，工业上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半导体材料，B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确；D．SiC由于其独特的物理及电子特性, 在一些应用上成为最佳的半导体材料，D错误；选C。
考点：考查硅及其化合物的用途。
>c(F－)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A. | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
| B. | 源白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C. | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
| D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 |
)＞c(SO
)＞c(H2SO3)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备
活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 待沉淀离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________，
该步骤需控制溶液pH的范围是_____________________________________________。
(2)A溶液中主要含有的溶质是____________。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进
行的原因是ΔS________(选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为________mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。
H++Cl－+HClO ④CO32－+2H+ == CO2↑+H2O已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－
相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl2 | CuI |
| Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是____________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20
.00 mL。
①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。