题目内容
下列有关电池的说法不正确的是（ ）
| A、手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C、铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应 |
| D、锌锰干电池中，锌电极是负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电池分为一次电池、二次电池和燃料电池，二次电池可以反复充电多次使用，一次电池不具有该功能；原电池中活泼金属做负极，电子沿外电路从负极流向正极，铜锌原电池中铜为正极发生还原反应，锌电极为负极发生氧化反应，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，据此分析．
解答：
解：A、锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；
B、铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故B错误；
C、铜锌原电池工作时，锌电极为负极发生氧化反应，故C正确；
D、Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，故D正确．
故选B．
B、铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故B错误；
C、铜锌原电池工作时，锌电极为负极发生氧化反应，故C正确；
D、Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、电子的流向、反应的类型判断以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．
练习册系列答案
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下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A、硝酸应保存在棕色试剂瓶里 |
| B、铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 |
| C、常温下铁、铝不与浓硝酸反应 |
| D、NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集 |
在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A、NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+ |
| B、Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+ |
| C、K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ |
| D、Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ |
工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），下列叙述正确的是（ ）
A、该反应的平衡常数表达式为K=
| ||
| B、若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ | ||
| C、增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率 | ||
| D、若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 |
| B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
| D、1molN2所含有的原子数为NA |
以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性．电池总反应：nLi+（CF）?nLiF+nC．则下列说法不正确的是（ ）
| A、放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移 |
| B、负极反应式：nLi-ne-?nLi+ |
| C、正极反应式：（CF）n+nLi++ne-?nC+nLiF |
| D、可以用水代替有机溶剂 |
用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（ ）
| A、硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32- |
| C、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
| D、氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
