题目内容
现有几组物质的熔点数据如下表：
据此回答下列问题：
（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ．
（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）．
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于 ．
（4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）．
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电．
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 硅晶体：1 415℃ | Li：181℃ | HCl：-115℃ | KCl：776℃ |
| 硼晶体：2 300℃ | K：64℃ | HBr：-89℃ | RbCl：718℃ |
| 氮化硼：3 000℃ | Rb：39℃ | HI：-51℃ | CsCl：645℃ |
（1）A组属于
（2）B组晶体共同的物理性质是
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于
（4）D组晶体可能具有的性质是
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电．
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体；
（2）B组物质为金属晶体，具有金属的通性；
（3）分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔点越高；
（4）D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断．
（2）B组物质为金属晶体，具有金属的通性；
（3）分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔点越高；
（4）D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断．
解答：
解：（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，故答案为：原子；共价键；
（2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故答案为：①②③④；
（3）分子晶体的熔点与分子间作用力有关，结构相似，摩尔质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故答案为：HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高；
（4）D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质，故答案为：②④．
（2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故答案为：①②③④；
（3）分子晶体的熔点与分子间作用力有关，结构相似，摩尔质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故答案为：HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高；
（4）D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质，故答案为：②④．
点评：本题考查了几种常见晶体的性质判断，难度不大，注意基础知识的积累．
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